Bonjour, je bloque sur cette exercice pouvez-vous m'aider s'il vous plaît. Mercii Le citron contient de l'acide citrique que l'on notera AH3. On presse un citro

Bonjour, je bloque sur cette exercice pouvez-vous m'aider s'il vous plaît.
Mercii

Le citron contient de l'acide citrique que l'on notera AH3. On presse un citron pour obtenir le jus. Vous devez déterminer la concentration en quantité de matière, la quantité de matière ainsi que la masse d'acide citrique contenu dans 10 mL de ce jus de citron. Pour cela, un titrage a été effectué selon le protocole suivant :
- Placer 10 mL de jus de citron dans un erlenmeyer avec un indicateur coloré.
-Placer de l'hydroxyde de sodium (Na+ +HO-) de concentration 0,40 mol.L¹ dans la burette.
Réaliser le titrage jusqu'au changement de couleur persistant.

Données :
-Masse molaire de l'acide citrique: M(AH3) = 192 g.mol¹.
-Le changement de couleur a eu lieu pour 18,1 mL de descente de burette.
-L'équation support de la réaction est : AH₂ + 3HO A + 3H₂O

1. Ecrire la relation à l'équivalence.
2. Déterminer la concentration en quantité de matière c(AH3) d'acide citrique.
3. Déterminer la quantité de matière n(AH3) d'acide citrique.
4. Déterminer la masse m(AH3) d'acide citrique.
5. Déterminer la concentration en masse d'acide citrique Cm(AH₂)​